氧化性和還原性的強(qiáng)弱取決于獲得和失去電子的難易程度，與獲得和失去電子的數(shù)量無(wú)關(guān)。下面是氧化離子強(qiáng)度順序的相關(guān)內(nèi)容，供大家參考。
離子強(qiáng)度順序表中常見(jiàn)的離子還原性：S2->；SO3。我->；Fe2 >;br->;cl->；F-
常見(jiàn)離子氧化性：k & ltCa2 <。na <。Mg2 <。Al3 <。Zn2 <。Fe2 <。Pb2 <。h <。Cu2 <。Fe3 <。（對(duì)他人的話作出反應(yīng)或表示生氣、惱怒）唔，啊，哎呀
推斷氧化/還原強(qiáng)度的方法1。考慮元素的價(jià)態(tài)
——的最高價(jià)態(tài)只有氧化性，如Fe3 H2SO4高錳酸鉀。
最低價(jià)格狀態(tài)——僅是還原性，如元素金屬Cl- S2-
中間價(jià)狀態(tài)——既氧化又還原，比如Fe2 S。
同元素化合價(jià)高，氧化力強(qiáng)；低價(jià)，還原性強(qiáng)。
2.從金屬活性順序表推斷
金屬越活潑，簡(jiǎn)單金屬的還原性越強(qiáng)，其相應(yīng)離子的氧化作用越弱。
還原性：按照金屬活性順序表的順序依次遞減。
金屬離子的氧化性：按照金屬活性順序表的順序依次降低。
如氧化：Ag Hg2 Fe3 Cu2 H Fe2
3.根據(jù)非金屬的活性類型推斷
非金屬越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱。
簡(jiǎn)單物質(zhì)：F2 Cl2 Br2 I2 S
離子還原性：S2碘溴氯氟
4.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)的比較
還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
氧化：氧化劑的氧化產(chǎn)物
還原劑：還原劑的還原產(chǎn)物
5.通過(guò)比較同一個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物
例如2Fe 3Cl2=2FeCl3
3Fe 2O2=Fe3O4
可獲得氧化性Cl2 O2。
能夠發(fā)現(xiàn)自己知識(shí)中的薄弱環(huán)節(jié)，課前把這部分知識(shí)補(bǔ)上，以免上課時(shí)成為絆腳石。這樣才能順利理解新知識(shí)，相信通過(guò)氧化離子強(qiáng)度順序表推斷強(qiáng)度的方法可以幫到你。在與好朋友分享時(shí)，我們也歡迎有興趣的朋友一起討論。
